Решить задачуСколько граммов оксида натрия образовалось при содействии 96 граммов

Решить задачку
Сколько граммов оксида натрия образовалось при содействии 96 граммов кислорода с натрием?
4Na + O2 =2Na2O
Дано и решение пожалуйста!

Задать свой вопрос
Tolkushkin Vitalij
Можно с разъясненьями?!
1 ответ
Дано:
m(O)=96г
Отыскать:
m(NaO)-?
Решение:
Записываем уравнение реакции:
4Na+O---gt;2NaO
Обретаем молярную массу кислорода:
M(O)=32г/моль
Обретаем его хим количество:
n(O)=m/M=96/32=3моль
Из уравнения видно,что:
n(NaO)=2*n(O)=2*3=6моль
Молярная масса оксида:
M(NaO)=62г/моль
m(NaO)=n*M=6*62=372г
Ответ: 372г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт