какой металл кальций либо алюминий будет вести взаимодействие с кислотой более

При великом обилии все хим реакции металлов относятся к окислительно-восстановительным и могут быть только двух типов: соединения и замещения. Металлы способны при хим реакциях отдавать электроны, то есть быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления.

В общем виде это можно выразить схемой:
Ме0  ne Me+n, 
где Ме металл обычное вещество, а Ме0+n  металл хим элемент в соединении.

Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам иных металлов, а потому будут реагировать с неметаллами простыми веществами, водой, кислотами, солями. Но восстановительная способность металлов различна. Состав товаров реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной возможности веществ и критерий, при которых протекает реакция.

При больших температурах большинство металлов сгорает в кислороде:

2Mg + O2 = 2MgO

Не окисляются в этих условиях только золото, серебро, платина и некие другие металлы.

С галогенами многие металлы реагируют без нагревания. Например, порошок алюминия при смешивании с бромом зажигается:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

При взаимодействии металлов с водой в неких случаях образуются гидроксиды. Очень интенсивно при обычных критериях взаимодействуют с водой щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий. Схема этой реакции в общем виде смотрится так:

Ме + HOH Me(OH)n + H2

Другие металлы реагируют с водой при нагревании: магний при её кипении, железо в парах воды при красном кипении. В этих случаях получаются оксиды металлов.

Если металл реагирует с кислотой, то он заходит в состав образующейся соли. Когда металл ведет взаимодействие с смесями кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. Сокращённое ионное уравнение в общем виде можно записать так:

Me + nH+  Men+ + H2

Более сильными окислительными свойствами, чем ионы водорода, обладают анионы таких кислородосодержащих кислот, как к примеру, концентрированная серная и азотная. Потому с этими кислотами реагируют те металлы, которые не способны окисляться ионами водорода, к примеру, медь и серебро.

При содействии металлов с солями происходит реакция замещения:  электроны от атомов замещающего более активного металла перебегают к ионам замещаемого наименее активного металла. То сеть происходит замещение металла металлом в солях. Данные реакции не обратимы: если металл А теснит металл В из раствора солей, то металл В не будет теснить металл А из раствора солей.

В порядке убывания хим активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг друга из водных растворов их солей, металлы размещаются в электрохимическом ряду напряжений (активности) металлов:

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Металлы, расположенные в этом ряду левее, более активны и способны теснить последующие за ними металлы из смесей солей.

В химический ряд напряжений металлов включён водород, как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство создавать положительно заряженные ионы. Потому водород замещает некие металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, к примеру:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 + Q

Металлы, стоящие в химическом ряду напряжений до водорода, теснят его из смесей многих кислот (соляной, серной и др.), а все последующие за ним, например, медь не теснят.

Кальций, поэтому что он стоит ранее чем алюминий в ряду активности металлов.