Какой объем сернистого газа при н.у. появляется при обжиге в кислороде

Какой объем сернистого газа при н.у. появляется при обжиге в кислороде 50 г пирита FeS2?

Задать свой вопрос
1 ответ
Сжигание пирита проходит сообразно уравнению:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Атомные веса:
Fe=56
S=32
O=16
Моль вес:
FeS2=56+(32*2)=120
SO2=32+(16*2)=64

Дальше пропорция весового выхода:

4*120           8*64
 50 гр             Х гр
Х=50*(8*64)/4*120=50*512/480=53,3гр

1 моль SO2 весит 64 грамма
Означает 53,3 гр сочиняет: 53,3/64=0,833 моля.
1 моль газа при обычных условиях занимает объем 22,4 литра.
Означает 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра.

Но мне очень не нравятся не круглые числа. Вероятно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц.Собственно по моей логике в этой задачке обязано сжигаться 60 граммов пирита.
тогда масса газа получится 64 грамма и это будет подходить 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра.

Проверьте точность условия задачки. !!!

Логика расчетов обязана быть таковой.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт