1.Перечислитефакторы действующие на скорость хим реакции, описывайте их А)
1.Перечислите
причины действующие на скорость химической реакции, характеризуйте их А) Природа реагирующих веществ Б) Смеси реагентов В)Теплота образования Г) Катализаторы Б) Температура Д) Ингибиторы Е) Концентрация реагирующих веществ Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ З)Давление И)Теплота образования
2.Найти
окислитель и восстановитель ,написать реакцию электрического балансаHNO3
= NO2 O2 H2O3.Систематизируйте
реакцию Zn(т) 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) H2(г)
Q по следующим 5 признакам.1.а)соединения б)замещения
в)разложения г)обмена2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная3.
а)экзотермическая б)эндотермическая4.
а)гомогенная б)гетерогенная5.
а)необратимая б)обратимая4.Какое
изменение характеристик(температуры, давления, концентрации СО) будут
содействовать сдвигу хим равновесия на право для реакции COCl2(г)=СО(г)
Сl2(р-р) - Q
5.Составьте
ионно-молелулярные уравнения реакций: а)хлорид цинка и сульфид натрия;
Б)карбонат натрия и хлорид кальция
6.Написать
реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - хлорид кальция, нитрит никеля .7.Написать
реакцию электролиза раствора сульфата
меди (II)
6
* 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32 + H2O = HCO3 + OH
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
* 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабенького основания:
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
* 3. Гидролиз соли слабенькой кислоты и слабенького основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3S2 + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.
История.