Высчитайте объём водорода (н.у.), который выделился при содействии 13 г цинка

Дано:            Решение:
m(Zn)=13 г   (Для начала напишем                                                                                    реакцию)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(стрелочка вверх, т.к. H2 газ и он поднимается)
__________ 
V(H2)-?        Далее: узнаем сколько количества вещества в Zn, т. е. n(Ню)
                      по формуле: n(Вещества)= m(масса г.)/M(молекулярная масса, её можно выяснить по Условной атомной массе(см. в таблице Менделеева),
n(Zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль,
Сейчас мы можем составить пропорцию опять посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть:
   0.2 моль                        x моль
       Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   1 моль                            1 моль
Можем составить пропорцию:
0.2/1=x/1
Теперь умножаем крест на крест,
Получаем: x=0.2 моль
Означает- 
n(H2)=0.2 моль
Дальше мы знаем, что H2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у = 22,4, молярный объем ВСЕХ газов) как следует:
V(H2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила).
Ответ: V(H2)=4.5 см^3(см кубических)