помогите пожалуйста с задачей на органику)

Помогите пожалуйста с задачей на органику)

Задать свой вопрос
1 ответ
Решение:
Реакция горения этилена:
C_2H_4 + 3O_2 = 2CO_2 + 2H_2O
Количество вещества этилена: 11,2/22,4 = 0,5 (моль).
По уравнению, количество вещества газа (в данном случае - углекислого) в два раза больше этилена. Так что n(CO2) = 1 (моль)
Реакции углекислого газа с каустической содой может быть две:
CO_2 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O
2CO_2 + NaOH = Na(HCO_3)_2
Чтоб определить, какое уравнение истинно, мы должны отыскать соотношение веществ в реакции.
Количество газа мы знаем. Осталось найти количество вещества гидроксида.
Раствор 500 гр, в нем 10% щелочи. Означает, масса щелочи одинакова 50 гр. Количество вещества: 50/40 = 1.25(моль)
Щелочь дана в излишке. Значит, подходит 1-ое уравнение. Количество вещества соли будет таким же, как и у углекислого газа, т. е. 1 моль. Таким образом, m(Na2CO3) = 1*106 = 106(г).
Это еще не все.
По уравнению, прореагировало 1 моль щелочи. Остальное 0.25 осталось в растворе. А конкретно осталось 10 гр. Вычислим выделившуюся воду из реакции: 1 * 18 = 18 гр. + еще начальная соль - 106 грамм. Общая масса раствора: 106+18+10 = 134 гр
А теперь определим массовую долю.
W(Na2CO3) = 106/134 * 100%  79%
Ответ: m(Na2CO3) = 106г, W(Na2CO3) = 79%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт