help,please!300 г. 10% едкого натра смешали со 100 г. 5% раствора
Help,please!
300 г. 10% едкого натра смешали со 100 г. 5% раствора серной кислоты.Какая соль вышла?И какая вышла масса?
1 ответ
Егор
M вещества = m раствора * w
m вещества (NaOH) = 300 * 0,1 = 30 г
m вещества (H2SO4) = 100 * 0,05 = 5 г
n =
n(NaOH) = = 0,75 моль
n(H2SO4) = = 0,051 моль
n(H2SO4) : n(NaOH) = 0,051 : 0,75
Означает NaOH находится в излишке, считать будем по изъяну H2SO4, а соль получится главная.
Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + NaOH = NaOHSO4 + H2
n(H2SO4) = n(NaOHSO4) = 0,051 моль
m(NaOHSO4) = M*n = 136 * 0,051 = 6,936 г
Ответ m(NaOHSO4) = 6,936 г
m вещества (NaOH) = 300 * 0,1 = 30 г
m вещества (H2SO4) = 100 * 0,05 = 5 г
n =
n(NaOH) = = 0,75 моль
n(H2SO4) = = 0,051 моль
n(H2SO4) : n(NaOH) = 0,051 : 0,75
Означает NaOH находится в излишке, считать будем по изъяну H2SO4, а соль получится главная.
Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + NaOH = NaOHSO4 + H2
n(H2SO4) = n(NaOHSO4) = 0,051 моль
m(NaOHSO4) = M*n = 136 * 0,051 = 6,936 г
Ответ m(NaOHSO4) = 6,936 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Облако тегов