Экзаменационный материал для 8 класса1. Амфотерные оксиды это оксиды взаимодействующие:A)
Экзаменационный материал для 8 класса
1. Амфотерные оксиды это оксиды взаимодействующие:
A) с кислотами и щелочами B) с солями C) только с щелочами D) только с кислотами E) только с основаниям.
2. Условная молекулярная масса оксида магния MgO одинакова
B) 40
3. Группа амфотерных оксидов
A) Al2O3, ZnO, BeO
4. Галогены находятся в главной подгруппе номер D) 7
5. Жестким веществом является: A) O2 B) F2 C)J2 D) Br2 E) Cl2
6. Если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится%-ный раствор
С) 5
7. При разложении 78г гидроксида алюминия получен оксид алюминия количеством вещества А) 0,6 моль В) 2 моль С) 1,5 моль D) 0,5моль Е) 0,1моль
8. Основанием является
А) HOH В) HNO3 С) NaHCO3 D) Mg(OH)2 Е) CaOHCl
9. К основаниям относятся: А) Cu(OH)2, HCl В) Ba(OH)2, CO2 С) NaNO3, H3PO4 D) NaOH, Ca(OH)2 Е) KNO3, Ba(OH)2
10. Масса сахарозы, которая нужна для получения 10%-го раствора массой 300 г, сочиняет А) 30 г В) 77 г С) 47 г D) 67 г Е) 57 г
11. К галогенам не относятся: А) аргон
12. Утверждение, не правосудное для йода E) молекула обычного вещества двухатомная
13. Молекулярная масса B) 72
14. При содействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой появляется ортофосфорная кислота массой A) 18,6 г B) 19,6 гC) 15,6 гD) 17,6 г E) 16,6 г
15. Сероводородная кислота и ее соль в ряду D) HCl и KCl
16. Формула серной кислоты D) H2SO4
17. Масса 2 моль оксида алюминия
A) 304 г B) 204 гC) 102 гD) 112 гE) 127 г
18. Условная молекулярная масса 34 у кислоты
A) H2S B) HClO C) H2SO3 D) HCl E) H2SO4
19. Фенолфталеин в растворе азотной кислоты
E) бесцветный
20. Жестким веществом является
A)J2
21. Сумма всх коэффициентов в уравнениях реакций :
KОН + HBr A) 11 B) 7 C) 4 D) 10 E) 9
22. Кислотами нарекают трудные вещества, которые состоят из атомов A)металлов и кислотных остатков.B)металлов связанных с гидроксогруппами. С)неметаллов и кислорода.D)водорода, связанных с кислотными остатками E)металлов и кислорода
23. При содействии гидроксида калия и серной кислоты образуются
A)K2O и H2SO3B) K2Sи H2OC) K2 SO4, H2S и H2O D) K2 SO4 и H2OE) K и H2SO3
24. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на: A) Оксид металла и воду.B)Главной оксид и водород.C) Металл и гидроксильную группу. D)Металл, водород, кислород. E)Кислотный оксид и воду.
25. Ряд одноосновных кислотA) NaOH, Fe(OH)3, КОН B)H2SO3,H2SO4,H2CO3 C)H2O,HJ,HF D)HNO2,HPO3,HC1 E)H2S,H3PO4,HNO3
МnO+4HCl=MnCl+2HO
MnO+2KOH=KMnO + HO
2.В
Условная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью окисления и , но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At
5.С
О, Cl, F- газы, а Br-жидкость
6.С
7.В
Составим уравнение: 2 Al(OH) = AlO+3 HO
n(Al(OH)=78/78=1 моль
По уравнению видно, что n (Al(OH)=2n(AlO); Тогда n(AlO)=2 моль
8.Д
НО-оксид, HNO-кислота, NaHCO и CaOHCl-соли
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
Составим уравнение: РО + 3 НО = 2 НРО
n(PO)=14.2/142=0.1
По уравнению видно что n(НРО) = 2*0,1=0.2
масса(НРО) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать
16.Д
17.В
масса( AlO)=0.2*102=204
18.А
М( HS) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
KOH + HBr = KBr + HO
22. Д
23.Д
2 КОН + HSO = KSO + 2 HO
24.A
Mg(OH)=MgO + HO
25.Д
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.