При обжиге пирита выделилось 22,4 л газа(измерено при нормальных условиях) обусловьте

При обжиге пирита выделилось 22,4 л газа(измерено при обычных критериях) определите массу образовавшегося твердого вещества

Задать свой вопрос
1 ответ
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2   жесткое вещество это оксид железа(3)

обретаем количество газа(SO2)
n(SO2) = V(so2)/V(молярный) = 22,4/22.4 = 1 моль
смотрим с 1 моль оксида появляется в 4 раза больше молей газа то есть надобно кол-во газа поделить на 4 (если не налгал)
получаем n(fe2o3) = 0,25
ну и обретаем массу осадка m(fe2o3) = 0,25*160 = 40 гр


, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт