найдите массу гашеной извести которая появляется при взаимодействии кальций оксида массой

 28 г                                          Х г

  CaO       +       H2O       =      Ca(OH)2

n=1 моль                               n= 1 моль

М=56 г/моль                           М = 74 г/моль

m=56 г                                    m = 74 г

28 г СаО     -     Х г Са(ОН)2

56 г СаО    -      74 г Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 28 * 74 / 56 = 37 г