сколько граммов натрия получится при содействии 6,3г азотной кислоты с гидроксидом

Сколько граммов натрия получится при содействии 6,3г азотной кислоты с гидроксидом натрия?

Задать свой вопрос
1 ответ
HNO3+NaOH=H20+NaNO3 здесь натрия нет, но может быть Вы имели ввиду нитрата натрия

рассчитываем кол-во вещества азотной кислоты
n(hno3)=6,3г/63грамм/моль=0,1 моль
далее глядим по коэффициентам на 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата натрия
ну и обретаем массу нитрата натрия 
m(nano3)=0,1 моль * 85г/моль = 8,5 гр
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт