К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили

К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили щелочь NaOH. Найдите массу полученного осадка

Задать свой вопрос
2 ответа
Дано:
m[Fe(NO)]=142г
Отыскать:
m[Fe(OH)]-?
Решение:
Fe(NO)+2NaOH---gt;Fe(OH)+2NaNO
M[Fe(NO)]=180г/моль
M[Fe(OH)]=90г/моль
Сочиняем массовую пропорцию:
142г --- 180г/моль
 Х г  --- 90г/моль
Х=142*90/180=71г
m[Fe(OH)]=Х=71г
Ответ:71г
2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3
n(
Fe(NO3)2)=142/180=0,78(моль)
n(Fe(NO3)2)=n(Fe(OH)2)=0,78(моль)
m(Fe(OH)2)=0,78*90=70,2(г)
Ответ: m(Fe(OH)2)=70,2
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт