1. Электрическая конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого подходит

1. Электрическая конфигурация атома хим элемента Э, высший оксид которого подходит формуле ЭО2:
А. 3s23p63d104s24p2
Б. 3s23p63d104s24p5

В. 3s23p63d104s24p3
Г. 3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2O3
В. I2
Г. SO3

3. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А. летучие
Б. растворимы в воде
В. проводят электронный ток
Г. владеют низкой тепло и электропроводностью

4. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля приобретенного раствора одинакова:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%

5. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе сообразно уравнению

Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 является:
0

А. Cu
+2

Б. Cu
0

В. Fe
+2

Г. Fe

6. Хим равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 2CO2(г) + Q

сместится в сторону товаров реакции в случае:
А. внедрения катализатора
Б. увеличения температуры
В. роста давления
Г. уменьшения концентрации О2

7. В каком ряду хим элементы размещены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C

8. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, сообразно уравнению реакции

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) 180 кДж нужно затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж

9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ H2SiO3 подходит взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой

10 Ступень окисления азота в сульфате аммония одинакова:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий в порядке возрастания восстановительных параметров. Растолкуйте ответ.

12. Расставьте коэффициенты способом электрического баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и возрожденья.

13. Составьте уравнение хим реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход сочиняет 95% от на теоретическом уровне возможного.

15.Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.