18,8 г купрум нитрогена обработали раствором щёлочи ,а приобретенный студенистый осадок
18,8 г купрум нитрогена обработали веществом щёлочи ,а приобретенный студенистый осадок подвергли термическому разложению.Высчитайте массы товаров реакции.Помогите,с разъяснением,реакциями ,пожалуйста
Задать свой вопрос18.8 г купрум нитрата
Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2= CuO + H2O
Найдем количество моль Cu(NO3)2, М(Cu(NO3)2)=188 г/моль,
n= m/М=18,8/188=0,1 моль
Количество осадка Cu(OH)2сообразно уравнению будет таким же n Cu(OH)2= n Cu(NO3)2=0,1 моль
При разложении Cu(OH)2 образуются такие же количества товаров
n CuO=0,1 моль, n H2O=0,1 моль
Массы товаров m= n*М,
М(CuO)=80 г/моль, М( H2O)=18 г/моль
m= n*М, m(CuO)=0,1*80= 8 г , m(Н2O)=0,1*18=1,8 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.