При дегидратации консистенции этанола и пропанола-1 выделилось 8,96 л газа (н.у.).
При дегидратации консистенции этанола и пропанола-1 выделилось 8,96 л газа (н.у.). При окислении такого же количества начальной консистенции получили 20,12 г консистенции альдегидов. Каковы массы спиртов в начальной смеси?
Задать свой вопросНайдём количество моль газов:
n= V/ Vм= 8,96/22,4=0,4 моль
Количество моль C2H5OH обозначаем х, а количество моль C3H7OH черех у.
Глядим на коэфициенты из уравнений:
C2H5OH=C2H4+H2O
C3H7OH=C3H6+H2O
Количество моль газов одинаковы количеству моль спиртов, значит:
х+у=0,4 (1)
Из уравнений окисления :
C2H5OH+O=CH3COH+H2O
C3H7OH+O=C2H5COH+H2O
Из х моль этанола получили х моль этаналя, а из у моль пропанола получили у моль пропаналя.
Масса смеси альдегидов одинакова 20,12г, М(CH3COH)= 44 г/моль, масса х моль его равна m= n*М=44х, М(C2H5COH)= 58 г/моль, масса у моль его одинакова m= n*М=58у. составляем уравнение суммы масс альдегидов
44х+58у=20,12(2)
Решаем систему из 2-ух уравнений
х+у=0,4 (1)
44х+58у=20,12(2)
х=0,4-у
44*(0,4-у)+58у=20,12
17,6-44у+58у=20,12
14у=2,52
у=0,18
х=0,22
Мы отыскали количества моль спиртов, сейчас найдем их массы m= n*М.
М(C2H5OH)=46 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль
m(C2H5OH)=46*0,22=10,12 г
m (C3H7OH)=60*0,18=10,8 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.
Математика.