как верно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Растолкуйте, пожалуйста,

Вы бы хоть уточнили, на образце какого класса ОВР не разумеете.
Попробую разъяснить на образце неорганической химии.
Какова сущность ОВР?
Есть реакция и с левой стороны (в начальных субстанциях) обязано быть ровно столько же, сколько и в правой (продуктах), путём уравнивания коэффициентов.

Чтобы это сделать, нужно написать саму реакцию, расставить над элементами ступени окисления и осознать, кто в данном случае окислитель ( електронов становится меньше), а кто восстановитель (по аналогии, електронов становится больше)

8K(+1)Mn(+7)O(-2)4 + 3N(-3)H(+1)3 -gt; 3K(+1)N(+5)O(-2)3 + 8Mn(+4)O(-2)2 + 5K(+1)O(-2)H(+1) + 2H(+1)2O(-2)

Числа перед молекулой - уравненные коэффициенты.
Числа в скобках - ступени окисления, которые пишутся сверху.

Сейчас глядим, кто у нас меняет ступень окисления, а это:
Mn(+7) +3e -gt; Mn(+4) 8
N(-3) -8e -gt; N(+5) 3
(Просто крест накрест)
и раставляете восьмёрки туда, где есть Mn и тройки туда, где есть N
Остальные подравниваете под них.
Если, к образцу, слева кислорода 32, то и справа его долдно быть 32. И вот таким образом каждый элемент во всей ОВР уравниваете.

Водород уравниваете в заключительную очередь и лучше это делать с той стороны, где нет воды.
P.S. Чтоб было понятней, выпишете мою реакцию на бумажку и подпишите ступени окисления над элементами.