Смесь меди (II) нитрата и меди прокалили на воздухе. После остывания

82.13% Cu, 17.87% Cu(NO3)2.

2Cu(NO3)2--gt;2CuO+4NO2+O2 (1)
2Cu+O2--gt;2CuO (2)

Занимательно. NO2 невозвратимо уйдет, а вот кислород, получившийся при разложении нитрата, пойдет на окисление меди. Однако, чтоб масса консистенции не изменилась, нужно, чтоб какое-то количество кислорода воздуха также перебежало в оксид.

Хорошо. Так как никаких конкретных чисел не дано, то примем хим количество начальной консистенции за 1 моль. Пускай нитрата меди было х моль, тогда чистой меди было (1-х) моль. Молярная масса нитрата - 188 г/моль, оксида меди - 80 г/моль. Тогда общая масса консистенции - 188х+80-80х=(108х+80) гр. Запомним это.

Вернемся к уравнению реакции разложения нитрата. По коэффициентам выходит, что из х моль нитрата образовалось х моль оксида меди, 2х моль оксида азота и х/2 моль кислорода. Как мы теснее узнали, оксид азота полностью уходит из системы. Сколько конкретно? Молярная масса одинакова 46 г/моль. 2х*46=92х грамм - вот сколько. Что же получается? Выходит так, что конкретно столько же кислорода (по массе) обязано перейти из воздуха в оксид меди, чтобы компенсировать утрату оксида азота. Какое хим количество кислорода выйдет? Молярная масса кислорода - 32 г/моль. 92х/32=2,875х - именно столько.

Итак, из нитрата меди образовалось х/2 моль кислорода (по другому разговаривая, 0,5х), а из воздуха перешло 2,875х. Всего - 2,875х+0,5х=3,375х моль. Что с ним реагирует? Медь из консистенции. Вернемся к нашему уравнению номер 2.

2Cu+O2--gt;2CuO
Мы знаем, что кислорода было 3,375х моль, а количество меди мы приняли одинаковым 1-х моль. Так как коэффициенты меж медью и кислородом одинаковы 2:1, то домножим количество кислорода на 2. 3,375х*2=6,75х моль.

А теперь мы можем приравнять эти количества, ведь в согласовании с коэффициентами они стали одинаковы!

6,75х=1-х
7,75х=1
х=0,129

За х мы приняли количество нитрата меди, то есть оно было одинаково 0,129 моль, тогда количество незапятанной меди было одинаково 1-0,129=0,871 моль.

Пересчитаем на массу. Нитрата меди было 0,129*188=24,252 гр, а меди - 0,871*64=55,744 грамм.

Осталось посчитать массовые части! Масса всей смеси выходит равна 24,252+55,74480 гр. Тогда массовая толика нитрата меди одинакова 24,252/800,3 (то есть 30%), а меди, соответственно - 100%-30%=70%

Задачка решена! Ответ: массовая толика нитрата меди - 30%, незапятанной меди - 70%