Для полного разложения некоторого количества гашеной извести потребовалось 81кДж теплоты.

Разложение гашеной извести:

Если термический эффект разложения гашеной извести составляет 108кДж/моль, а по условию было использовано 81 кДж, то в реакцию вступило 0,75 моль гашеной извести и было получено 0,75 моль СаО и 0,75 моль воды (что одинаково 18*0,75=13,5 г )

В последующую реакцию - реакцию взаимодействия негашеной извести СаО с веществом фосфорной кислоты: вступило 0,1*147=14,7 г фосфорной кислоты .

Молярная масса фосфорной кислоты г/моль .

Тогда в реакцию вступило моль фосфорной кислоты и 0,225 моль негашеной извести и вышло 0,075 моль фосфата кальция.

При этом в растворе осталось 0,75-0,225=0,525 моль или 0,525*56 =29,4г СаО, а также 13,5 + 147*0,9 =145,8 г воды.

Молярная масса фосфата кальция г/моль

Тогда масса получившейся соли г.

Масса раствора одинакова 23,25+145,8 + 29,4 = 198,45 г,

а массовая толика соли составляет %