Как ориентироваться в свойствах энергии связи по таблице Менделеева? Обьясните понятно,

Есть 2 фактора:
1. Количество связей (одинарная, двоная либо тройная) Так же называют кратностью.
2. Радиус элементов

Поначалу 1-ый пункт. Самая мощная связь это тройная. К примеру азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм критериях, по другому воздух был бы опасен. То есть у него так сильная связь что очень трудно порвать ее и присоединить еще что-то.
Двойная послабее и одинарная еще слабее.
2. Сейчас 2-ой пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома.
Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И к примеру H2 с одинарной связью казалось бы имеет довольно сильную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис.
Я приводил образцы одного типа атомов. А что если NaCl:
1. Одинарная связь. Теснее слабовато
2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь условно мощная.
3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор просто распадается что значит довольно слабенькую энергию.
В целом создадим вывод что энергия связи слабенькая. У обычных элементов чаще всего связь посильнее. Когда увидите задания на эту тему сходу поймете как определить.