При действии на излишек известняка 500 г раствора азотной кислоты выделилось

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 + CO2 + H2OПолучается что если 44.8/22.4=2(моля). По соотношению 1:2 (22=4) перебегаем к кислоте(HNO3). После чего обретаем массу кислоты 463=252гр. Чтобы отыскать массовую долю кислоты в растворе массу разделяем на массу раствора. 252/500=0.504100=50.4%KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O Полная форма: K(+) + OH() + H(+) + NO3() = K(+) + NO3() + H2O Краткая форма: OH() + H(+) = H2OОт количества кислоты 4 моля переходим по соотношению 1:1 к KOH. После чего умножаем на его молярку 456=224гр.Ответ: W(%)(HNO3)=50.4m(KOH)=224гр