Помогите пожалуйста. Желательно с доскональным изъясненьем

Сначала пишем уравнение реакции:

2Al + 3HSO = Al(SO) + 3H

Обретаем массу незапятанной серной кислоты:

m HSO (конц.) = 200 г * 0,12 = 24 г.

Зная массу серной кислоты и ее молярную массу (считаем по таблице Менделеева), обретаем кол-во вещества серной кислоты. А по уравнению реакции оно будет одинаково кол-ву вещества у водорода (и перед HSO, и перед H стоит коэффициент "3").

HSO = m HSO / M HSO

24 г / 98 г/моль = 0,24 моль

HSO = H

Сейчас мы знаем кол-во вещества водорода. Зная, что 1 моль любого газа занимает объем, одинаковый 22,4 л, просто обретаем объем водорода:

V H = 0,24 моль * 22,4 моль/л = 5,37 л.

Во 2-ой части задачки у меня ответ вышел немножко иной, по сопоставлению с ответом в учебнике. То ли я ошибочно высчитал, то ли просто не округлил -- не знаю))

Итак, для решения 2-ой задачки нам необходимо узнать массу сульфата алюминия. Для этого нужно кол-во вещества помножить на молярную массу (она одинакова 342 г/моль).

Решая первую задачку, мы узнали, что кол-во вещества серной кислоты равно 0,24 моль. Перед кислотой, напомню, стоит коэффициент "3", а перед сульфатом алюминия -- "1", т.е. кол-во вещества кислоты в 3 раза больше кол-ва сульфата. Тогда,

0,24 моль / 3 = 0,08 моль.

Это кол-во вещества сульфата алюминия.

Сейчас обретаем массу:

m Al(SO) = M Al(SO) * Al(SO)

342 г/моль * 0,08 моль = 27,36 г. Это масса сульфата алюминия.

Зная массу сульфата и массу раствора (см. Дано), решаем задачку:

Al(SO) = m Al(SO) / m раствора

Al(SO) = 27,36 г / (5,4 + 200) г = 0,133 = 13,3%

Ответ: 5,37 л; 13,3%.