Помогите пожалуйста, решить надобно 12,составить уравнение ,сопоставив вертикальные элементы с

MnO4-  Mn2+

В кислом растворе кислород, входящий в состав ионов MnO4-, вкупе с ионами водорода в окончательном итоге образуют воду, потому процесс перехода записывается так:

MnO4- + 8Н+  Mn2+ + 4Н2О

Чтоб стрелку заменить на знак равенства, надобно уравнять и заряды. Так как начальные вещества имеют семь положительных зарядов (7+), а окончательные два положительных (2+), то для исполнения условия сохранения зарядов надо к левой доли схемы прибавить 5 электронов:

MnO4- + 8Н+ + 5 = Mn2+ + 4Н2О

Это 2-ая полуреакция процесс возрожденья окислителя, т.е. перманганат-иона MnO4-.

Для составления общего уравнения реакции надобно уравнения полурекций почленно сложить , предварительно уравняв числа отданных и приобретенных электронов. В этом случае по правилам нахождения наименьшего общего кратного определяют подходящие множители, на которые умножаются уравнения полурекций. Сокращенно запись проводится так:

H2S - 2 = S + 2Н+ 5

MnO4- + 8Н+ + 5 = Mn2+ + 4Н2О 2

5H2S + 2MnO4- + 16Н+ = 5S + 10Н+ + 2Mn2+ + 8Н2О

И, сократив на 10Н+ , конечно получим:

5H2S + 2MnO4- + 6Н+ = 5S + 2Mn2+ + 8Н2О

Проверяем правильность составленного в ионной форме уравнения: число атомов кислорода в левой доли 8, в правой 8; число зарядов: в левой доли (2-) +(6+) = 4+, в правой 2(2+) = 4+. Уравнение составлено правильно, так как атомные заряды уравнены.

Способом полуреакций составляется уравнение реакций в ионной форме. Чтоб от него перейти к уравнению в молекулярной форме, поступаем так: в левой доли ионного уравнения к каждому иону выбираем соответствующий катион, а каждому катиону анион. Потом те же ионы в таком же числе записываем в правую часть уравнения, после чего ионы объединяем в молекулы:

5H2S + 2MnO4- + 6Н+ = 5S + 2Mn2+ + 8Н2О

2K+ + 3SO42- = 2K+ + 3SO42-______________

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4  5S + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O

Таким образом, составление уравнений ОВР с помощью метода полуреакций приводит к тому же результату, что способ электрического баланса.

Сопоставим оба способа. Достоинство способа полуреакций по сопоставленью с способом электрического баланса в том, что в нем используются не гипотетичные ионы, а реально имеющиеся. В самом деле, в растворе нет ионов Mn+7, Cr+6, S+6, S+4 , а есть ионы MnO4-, Cr2O72-, CrO42- , SO42- , SO32-. При способе полуреакций не необходимо знать ступень окисления атомов. Написание отдельных ионных уравнений полурекций нужно для осознания хим процессов в гальваническом элементе и при электролизе. При этом способе видна роль среды как активного соучастника всего процесса. При использовании способа полурекций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Потому способу полуреакций следует дать предпочтение и использовать его при составлении всех ОВР, протекающих в аква смесях.

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции меж смесями хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:

                      FeCl3   +   3NaOH  =  Fe(OH)3   +  3NaCl

2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим символ осадка :

                      FeCl3   +   3NaOH  = Fe(OH)3  + 3NaCl

3. Укажем силу основания и растворимость солей:

                      FeCl3       +      3NaOH     =    Fe(OH)3     +    3NaCl

               растворимая          сильное           осадок           растворимая