сколько титана можно получить из 100 кг оксида титана,содержащего 40% примесей

 3 4 5 6 7 8

402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты. 403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите массу образовавшегося вещества. 404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л фтороводорода? 405. Какой объём хлора может быть получен при содействии 2 моль хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)? XIII. Металлы Металлические элементы в главном размещены в левой и нижней долях повторяющейся системы. Атомы железных элементов в отличие от неметаллических обладают значительно великими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов сравнимо просто отдают валентные электроны. Вследствие этого они владеют способностью создавать позитивно заряженные ионы, а в соединениях проявляют только положительную ступень окисления. Многие металлы, к примеру медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в соединениях различную ступень окисления. Так как атомы металлов сравнимо легко отдают валентные электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями. Восстановительная способность различных металлов неодинакова. В электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до калия К. Общность физических параметров металлов (высочайшая электронная проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) разъясняется общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым отличительным физическим свойствам металлы в веской степени отличаются друг от друга, к примеру по плотности, твёрдости, температурам плавления. Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os. Самые мягенькие - щелочные металлы. Они просто режутся ножом. Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл - вольфрам W.