Сравните планетарную и современную орбитальную модели строения атома

1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни стойкости атомов, ни линейчатый нрав диапазона газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой нрав (отсутствует определенная траектория движения, четкое положение в пространстве и др.) .
3. Квантово-механические представления о строении атома
Первым шагом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
формулы для плотности термического излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на базе
понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к творению двух вариантов квантовой механики матричной
механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
Гейзенберга более подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Против, волновая механика Шредингера комфортна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило предсказывать свойства атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью 4 квантовых чисел:
основного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). 1-ые три описывают
движение электрона в пространстве, а 4-ое - вокруг своей оси.
Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака. Воспринимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и подходит
номеру периода. Из повторяющейся системы для хоть какого элемента по номеру периода можно
найти число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
наружным.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1). Самостоятельно от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа подходит орбиталь особой формы. Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c схожими n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электрической орбитали в пространстве и
воспринимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) описывает магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг собственной оси. Принимает только два значения +1/2 и 1/2 подходящие
обратным направлениям вращения.