вычислить pH 0.01 M раствора NH4Cl

Подкинь константу диссоциации NH4OH (NH3)

чувак я полный ноль в химии . передо мной на данный момент такая задачка , а я вообщем не знаю что писать ((( можешь досконально написать пожалуйста , если не сложно .)))))

как дополнить?

я криво написал немножко, как поменять?

Я тоже ниче там не сообразил xD. Может ты сюда в коммы напишешь ?

я тыркнул выслать нечаянно, а нажать на изменить ничего не дает

может я разберусь , ты скажи что значат квадратные скобки и " tex "

я дополнил, а ты заместо tex обязан видеть формулы

Крч если ты еще здесь, я все расписал

чувак спасибо для тебя огромное ))) но здесь у меня такую ересь показывает , я не знаю почему

Соль образована слабеньким катионом, и по нему будет происходить гидролиз. Константа этого процесса выражается

Из-за такового махонького значения константы можно бросить концентрацию NH4 как 0.01
Принимая концентрацию H+ от соли за х, получим NH3 = x.
Необходимо учитывать диссоциацию воды, она дает y H+.
Получим систему уравнений:

Сложим уравнения, получим (x+y)== 2,36
А это и есть концентрация H+
pH = -lg[H+] = 5,627