При прокаливании соли металла() получили твёрдый оксид и газообразный оксид(н.у.) объёмом

При прокаливании соли металла() получили твёрдый оксид и газообразный оксид(н.у.) объёмом 5.6дм3(условная плотность по гелию одинакова 11). Массовая толика металла в твёрдом оксиде 60.3%. Обусловьте объём раствора HNO3(с=5.62 моль/дм3, плотность одинакова 1.18 г/см3), который будет нужно для растворения всего твёрдого оксида металла(). Высчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Задать свой вопрос
1 ответ
5,6 дм = 5,6л
n(оксида) = 5,6л/22,4 л/моль = 0,25 моль
M= 4г/моль * 11 = 44 г/моль
это оксид углерода -- СО
МеO -- формула оксида металла, 
(Ме) = 60,3%, тогда
(О) = 100 - 60,3% = 39,7%
39,7 % -- 16 г.
60,3% -- х г.
х = 60,3*16 : 39,7 = 24,3 г/моль -- это магний
соль - МgCO3
MgCO3 = MgO + CO2
n(MgCO3) = n(CO2) n(MgO) = 0,25 моль
m(MgО) = n*M = 0,25 моль* 40 г/моль =10 г.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n(MgO) = n(HNO3)/2 = n(Mg(NO3)2) 
или n(HNO3) = 2n(MgO) = 0,5 моль
Cm(HNO3) = 5,6M
5,6 моль -- 1000 мл
0,5 моль -- х мл
х = 0,5*1000 : 5,6 = 89,3 мл
m(p-pa HNO3) = p*V = 1,18 г/мл*89,3 мл = 105,36 г.
m(p-pa) = 105,37 г. + 10 г. = 115,36 г.
m((Mg(NO3)2 = n*M = 0,25 моль* 148 г/моль = 37 г.
(Mg(NO3)2 = m/m(p-pa) = 37 г : 115,36 г. *100% = 32,07%


Валерка Яготинцев
откуда 4 г/моль и 16 г?
Артём Ткачманов
1) 4 г/моль -- молярная масса гелия (в условии задачки плотность газа по гелию дана).
Сангатулин Женек
2) Откуда 16 г. если дана соль двухвалентного металла (по условию задачка), то формула его оксида МеО, тогда молярная масса оксида металла одинакова A(Me) + A(O)
Валерка
A(O) = 16
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт