Составьте хим уравнение,при котором получится соль,кислота

Осмотрим наиглавнейшие способы получения солей.1. Реакция нейтрализации. Этот метод теснее неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания перемешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. К примеру:H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O сульфат калия

2. Реакция кислот с главными оксидами. Этот метод получения солей упоминался в параграфе 8-3. Практически, это вариант реакции нейтрализации. К примеру:

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O карбонат кальцияЕсли пропускать в раствор излишек СО2, то получается излишек угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция преобразуется в растворимую кислую соль гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2:СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2 (раствор)4. Реакция основных и кислотных оксидов меж собой:CaO+SO3=CaSO4 сульфат кальция5. Реакция кислот с солями. Этот метод подходит, к примеру, в том случае, если появляется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:H2S+CuCl2=CuS (осадок)+2 HCl сульфид меди

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях появляется другое основание и иная соль. Главно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. К примеру:

3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3 NaCl (осадок) хлорид натрия7. Реакция 2-ух разных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если желая бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:AgNO3+KCl=AgCl (осадок)+KNO3 хлорид серебра нитрат калияВыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе есть только ионы, не взаимодействующие меж собой:NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но незапятнанные соли в таких реакциях получить не удается.8. Реакция металлов с кислотами. В методах 1 7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. К примеру, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), теснят из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2 сульфат железа II 9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция снаружи напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мелкие кристаллы соли, которые смотрятся, как белый "дым":2 K+Cl2=2 KCl хлорид калия10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны теснить наименее активные (расположенные правее) металлы из их солей:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 порошок меди сульфат цинка

О проекте

Составьте хим уравнение,при котором получится соль,кислота

Добро пожаловать!