высчитайте объем кислорода нужный для сжигания фосфора массой 15.5 гтолько очень

Пишем реакцию горения
4P + 5O2 = 2P2O5
Начинаем решать задачку с расчета количества знаменитого вещества, а это у нас фосфор. По формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная либо молекулярная масса вещества (для фосфора из таблицы = 31). Разделяем 15,5/31 = 0,5 моль. По уравнению реакции около фосфора стоит коэффициент 4, а около кислорода - 5. Значит, на данный момент мы обязаны посчитать количество вещества кислорода, а оно будет одинаковым 5/4 (помните коэффициенты 5 и 4) умножить на количество вещества фосфора, которое мы узнали и оно одинаково 0,5 моль. Либо если это записать формулой, то 5/4*n(P) = n(O2) = 5/4*0.5 = 0.625 моль. Теперь используем формулу для расчета объема V = n*Vm (n - количество вещества, Vm - молярный объем, который для газов всегда равен 22,4 л/моль). Подставляем все в формулу 0,625*22,4 = 14 л.
Ответ: 14 л..