Помогите пожалуйста с заданиенм: Описать физические характеристики металлов и указать

Общие физические свойства мекталлов:

1) Пластичность - способность изменять форму при ударе, растягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe убавляется.
2) Сияние, обычно сероватый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
3) Электропроводность. Разъясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под воздействием небольшой разности потенциалов. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe убавляется. При нагревании электропроводность убавляется, т. к. с увеличением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электрического газа".
4) Теплопроводность. Закономерность та же. Обоснована высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит прыткое выравнивание температуры по массе металла. Наивеличайшая теплопроводность - у висмута и ртути.
5) Твердость. Самый жесткий хром (разрезает стекло) ; самые мягкие щелочные металлы калий, натрий, рубидий и цезий режутся ножом.
6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый осмий (r=22,6 г/см3).
Металлы, имеющие r lt; 5 г/см3 числятся "легкими металлами".
7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл ртуть (т. пл. = -39C), самый тугоплавкий металл вольфрам (tпл. = 3390C).
Металлы с tпл. выше 1000C числятся тугоплавкими, ниже низкоплавкими.

Все металлы являются восстановителями. Для металлов основных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) вырастает сверху вниз и справа влево. К примеру, Натрий и кальций теснят водород из воды уже при обычных условиях:

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 ; 2Na + 2H2O 2NaOH + H20

А магний при повышении температуры:

Mg + H2O t MgO + H2

Восстановительная способность и хим активность частей побочных подгрупп возрастает снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли) :

Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2
Cu0 -2 Cu+2 1 О. О. В.
Ag+ + Ag0 2 В. В. О.

Высшая положительная ступень окисления для металлов основных подгрупп в их соединениях одинакова номеру группы (к примеру, NaCl, MgCl2, AlCl3, SnCl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также нередко совпадает с номером группы (к примеру, ZnO, TiO2, V2O5, CrO3, KMnO4).
Свойства оксидов металлов слева вправо по периоду и снизу вверх по группе меняются от основных к амфотерным для металлов основных подгрупп (Na2O и MgO главные оксиды, Al2O3 и BeO амфотерные) . Для металлов побочных подгрупп характеристики оксидов, в которых металлы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от главных через амфотерные к кислотным ( CuO - главный, ZnO - амфотерный, CrO3 - кислотный) .
Сила оснований, образуемых металлами основных подгрупп возрастает справа влево по периоду и сверху вниз по группе ( Be(OH)2 и Al(OH)3 амфотерные гидроксиды, Mg(OH)2 - слабенькое основание, NaOHи Ca(OH)2 сильные основания) . Гидраты оксидов металлов побочных подгрупп с высшими степенями окисления металла вдоль периода слева вправо меняют свои характеристики от оснований через амфотерные гидроксиды к кислотам ( Cu(OH)2 - основание, Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид, H2CrO4 - кислота) .
В природе металлы встречаются в главном в виде соединений оксидов либо солей. Исключение сочиняют такие малоактивные металлы, как серебро, золото, платина, которые встречаются в самородном состоянии.
Все методы получения металлов основаны на процессах их возрождения из природных соединений.