Какой объём CO2 появляется при деяньи на 40 грамм известняка содержащего

Дано
m(извCaCO3)=40g
W(пр)=8%
mppa(HCL)=70g
W(HCL)=15%
выход = 80%
найти V(CO2)-?
Решение
1) обретаем массу чистого известняка
m(CaCO3)=40-(40*8% / 100%)=36.8g
2)Обретаем массу вещества HCL
mвва(HCL)=70*15% / 100%=10.5g
3) сочиняем уравнение
36.8      10.5                             Xл
CaCO3+2HCL--gt;CaCL2+H2O+CO2
100         2*36.5                         22.4
M(CaCO3)=100g/mol , M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=36.8/100=0.368 mol
n(HCL)=10.5 / 36.5=0.288 mol
n(CaCO3)gt;n(HCL) HCL - в изъяне
4) обретаем теоретическую массу CO2
10.5/73= X/22.4  X=3.22л
5) обретаем практический обьем выхода CO2
V(CO2)=3.22*80%/100%=2.576л
ответ 2.576 л