хлорид натрия массой 5.85 г. обработали при комнатной температуре веществом серной

Хлорид натрия массой 5.85 г. обработали при комнатной температуре раствором серной кислоты с массовой частей H2SO4 98% и массой 20 г. выделившийся газ пропустили через излишек раствора AgNO3. определите массу приобретенного осадка,если выход продукта в первой реакции 80%.

Задать свой вопрос
1 ответ
NaCl + HSO = NaHSO + HCl
n(NaCl) = n(HCl)
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1 моль
m(HSO) = 0.98*20 г. = 19,6 г.
n(H2SO4) = m/M = 19,6/98г/моль = 0,2 моль
расчёт водим по изъяну -- по 0,1 моль NaCl
n(HCl) = 0,8*0,1 моль = 0,08 моль
АgNO + HCl = AgCl + HNO
n(HCl) = n(AgCl) = 0,08 моль
m(AgCl) = n*M = 0,08 моль *143,5 г/моль = 11,48 г.

Владик Арсаносов
неправильный ответ.я решала точно так же,с этим же ответом. в учебнике другой
Анастасия Берназ
Учебник Габриэлян?
Егор Мухтар-Заде
А в учебнике в ответах ты думаешь нет ошибок???
Антонина
возможны,не буду опровергать
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт