1. В виде простого вещества кислород содержится: 1) в земной кожуре;

1. В виде простого вещества кислород содержится:
1) в земной коре;
2) дисциллированной воде;
3) атмосфере;
4) граните.
2. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует рассредотачиванию электронов по
энергетическим уровням атома:
1) алюминия; 2) азота;
3) фосфора; 4) хлора.
3. Более ясно выражены неметаллические характеристики:
1) у Sn; 2) Ge;
3) Si; 4) C.
4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
1) N2O5; 2) NO2;
3) NO; 4) N2O.
5. Химическая связь в молекуле брома Br2:
1) ионная;
2) металлическая;
3) ковалентная неполярная;
4) ковалентная полярная.
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно:
1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3;
2) SiO2, CaO, K2CO3;
3) P2O5, Na2O, CaCl2;
4) SO3, P2O5, Ca(OH)2 .
7. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении
реакции горения этана С2Н6 в кислороде, схема которой
С2Н6 + О2 СО2 + Н2О,
равен
1) 2; 2) 3;
3) 4; 4) 5
8. Уравнение реакции замещения:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;
t
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
4) Fe + S = FeS.
9. Экзотермической реакцией является:
1) С + О2 = СО2;
2) 2Н2О = 2Н2 + О2;
3) 2HgO = 2Hg + O2;
4) PCl5 = PCl3 + Cl2.
10. Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении
реакции, схема которой
PH3 + O2 P2O5 + X:
1) H2; 2) H2O;
3) 2H2O; 4) 3H2O.
11. При повышенной температуре водород реагирует со всеми
веществами группы:
1) O2, N2, CuO; 2) H2O, O2, Fe2O3;
3) O2, S, H2O; 4) H2O, Cl2, WO3.
12. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты
перед ними в соответствующем уравнении реакции:
1) Na2O и H2; 2) Na2O и H2O;
3) 2NaOH и H2; 4) NaOH и H2O.
13. Соль и водород могут создаваться при содействии
соляной кислоты:
1) с металлами (не всеми);
2) основаниями;
3) главными оксидами;
4) кислотными оксидами.
14. Гидроксид меди (II) реагирует:
1) с H2O; 2) HNO3;
3) Al2O3; 4) Au.
15. Оксид калия реагирует:
1) с Li2O; 2) Cu;
3) HNO3; 4) MgO.
16. Формула вещества, обозначенного Х в схеме перевоплощений
+H2 +HCl
FeO X FeCl2:
1) Fe2O3; 2) FeCl3;
3) Fe; 4) Fe(OH)3.
17. Элементом Э в схеме перевоплощений
Э ЭО2 Н2ЭО3
может быть:
1) сера; 2) кальций;
3) фосфор; 4) алюминий.
18. Фенолфталеин изменяет окраску при прибавлении
1) к H2SO4 (р-р); 2) NaOH (p-p);
3) H2O; 4) Cu(OH)2.
19. В лаборатории кислород получают:
1) разделением воздуха;
2) разложением перманганата калия;
3) взаимодействием метана СН4 с водой;
4) взаимодействием натрия с водой.
20. В промышленности водород не получали и не получают
взаимодействием:
1) метана СН4 с Н2О;
2) Fe c H2O;
3) электролизом воды;
4) Zn с HCl.
21. Хим характеристики воды не могут использоваться при
получении:
1) металлов из их оксидов;
2) кислот из кислотных оксидов;
3) щелочей из главных оксидов;
4) водорода а и кислорода электролизом аква смесей.
22. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна
примерно:
1) 16 %; 2) 33 %;
3) 65 %; 4) 2 %.
23. Количество водорода, выделившегося при содействии 325 г
цинка с соляной кислотой, одинаково:
1) 1 моль; 2) 3 моль;
3) 5 моль; 4) 7 моль.
24. Для изготовления 5%-го раствора нужно 2 г сахара
растворить в воде, масса которой одинакова
1) 19 г; 2) 20 г;
3) 38 г; 4) 40 г.