Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода.

Дано:

m(NaOH)=4г.

m(HS)=2,55г

----------------------

n(NaHS)-?

Решение:

1. M(NaOH)=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4г.40г./моль=0,1моль

2. M(HS)=34г./моль

n(HS)=m(HS)M(HS)=2,55г.32г./моль=0,08моль

3. NaOH+HS=NaHS+HO

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(HS)=1моль n(NaHS)=1моль

по условию задачки:

n(NaOH)=0,1моль n(HS)=0,08моль

Делаем вывод, что сероводород находится в изъяне. Значит образуется количество вещества гидросульфида 0,08моль

n(NaHS)=0,08моль

Ответ: при содействии 4г. гидроксида натрия с 2,55г. сероводорода появляется гилросульфид натрия количеством вещества 0,08моль.