Привет ребят, помогите напишите пожалуйста по химии формулы по Газовым законам

Основные законы химии

Стехиометрические законы химии

1) Закон сохранения массы веществ: (М.В.Ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в хим реакцию, одинакова массе веществ, образующихся в результате реакции.

Pb+O2=PbO (в реторте)

2) Закон всепостоянства состава: (Пруст, 1808г) всякое чистое вещество самостоятельно от метода его получения всегда имеет постоянный высококачественный и количественный состав.

3) С подмогою значения условной плотности были определены условные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ. Молекулярная масса может быть вычислена также по уравнению состояния идеального газа либо Уравнения Клапейрона-Менделеева.

clip_image002 либо clip_image004 clip_image006

P -давление газа в замкнутой системе

V объем системы (м3)

m масса газа (кг)

М молярная масса

Т безусловная t в Кельвинах

R универсальная газовая неизменная

P = 101,325 кПа

Применяемые величины:

clip_image008

clip_image010

Главные газовые законы химии:

1) БойляМариотта при постоянной t, давление, производимое данной массой газа, назад пропорционально объему газа

clip_image012 t const.

2) Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа меняется прямо пропорционально безусловной температуре

clip_image014, при P const.

3) Шарля: при неизменном объеме давление газа меняется прямо пропорционально безусловной температуре.

clip_image016, при V const.

4) Объединенный закон Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля:

clip_image018

Парциальным давлением газа в консистенции величается давление, производил бы этот газ, занимая при тех же физических критериях объем все газовой консистенции.

Общее давление газовой смеси одинаково парциальных давлений.

3. Закон кратных отношений.

Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу 1-го из их приходятся такие массы иного, которые относятся как маленькие целые числа.

FeO Fe2O3

w(Fe) = 78%

w(O) = 22%

Fe x

O y

x : y - ?

x : y

Fe : O = clip_image020

FeO простейшая формула.

4) Закон эквивалентов: (открыт в конце XVIIIв.) вещества взаимодействуют меж собой в количествах, пропорциональных их хим эквивалентам.

clip_image022

Эквивалент хим эквивалентом элемента величается такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода либо замещает то же количество атомов водорода в хим реакциях. Хим эквивалент не является неизменной величиной, он зависит от валентности элемента.

К середине XIX века в химии сложился свой язык, который был узаконен на первом международном съезде химиков в 1860 году в г.Карлсруэ (Германия). начальные буквы их латинских названий O oxygenium кислород

Каждое соединение обозначается хим формулой, которая указывает качественный и количественный состав вещества.

Na2SO4 2 атома Na

clip_image0231 атом серы

индексы

4 атома кислорода

В практике употребляются 3 (три) вида формул.

1) Эмпирическая (простая)

H2O, NaOH, CH4, и т.д.

2) Молекулярная, которая уточняет эмпирическую и указывает трудные ионы, молекулы либо куски, входящие в формулу.

KAl(SO4)2 12H2O; (NH4)2S2O8; C6H6

3) Структурная либо графическая

clip_image024clip_image025С6H6 C2H2 CHclip_image027CH

H2O2 H O O H H2SO4

Хоть какое хим превращение одних соединений в иные величается хим реакцией:

коэффициенты

clip_image028C2H5OH + 3O2 3H2O+2CO2

4. Закон обычных больших отношений, либо хим закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как маленькие целые числа.

5. Закон Авогадро: (Авогадро, 1811г.) в равных объемах разных газов при схожих условиях (t и давлении) содержится однообразное число молекул. Из закона вытекают 2 следствия:

1. 1 моль хоть какого газа при одинаковых критериях занимает один и тот же объем равный 22,4 л. (t-0C и давление 1,01325105 Па). В этом же объеме находится 6,0231023 молекул газообразного вещества.

2. Массы одинаковых объемов 2-ух газов, взятых при схожем давлении и to, относятся друг к другу как их молярные массы:

clip_image030, также плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы: clip_image032, Д условная плотность.

6. Периодический закон и периодическая система хим частей Д.И.Менделеева.

Для правильного написания хим формул надобно знать валентность частей или ступень окисления. Валентностью называется способность атомов данного элемента присоединять или замещать определенное число иных атомов.

max вал. = 8. clip_image034 clip_image036