сколько мл 6,8%-ного раствора KClO3 (r=1,04 г/см3) следует брать для того,
Сколько миллилитров 6,8%-ного раствора KClO3 (r=1,04 г/см3) следует брать для того, чтоб в присутствии H2SO4 окислить FeSO4 содержащийся в 250 мл его 21%-ного раствора (r=1,22г/см3)
Задать свой вопросДано:
V(HSO)=250мл.
(HSO)=1,22г./см
%(HSO)=21%
%(KCIO)=6,8%
(KCIO)=1,04г./см
---------------------------
V(KCIO)-?
Решение:
1. Обретаем массу сульфата железа(ll):
=m/V m=xV
m(FeSO)=1,22г./смх250см=305г.
2. Обретаем массу сульфата железа(ll) с массовой частей сульфата железа(ll) 21%:
m(FeSO)=%(HSO)хm(FeSO)100%
m(FeSO)=21%х305г.100%=64г.
3. Определим молярную массу сульфата железа(ll):
M(FeSO)=56+32+4x16=152г./моль
4. Определим количество вещества сульфата железа(ll) в 64г:
n(FeSO)= m(FeSO)M(FeSO)
n(FeSO)=64г.152г./моль=0,4моль
5. Запишем уравнение реакции:
6FeSO + KClO + 3HSO = 3Fe(SO) + KCl + 3H2O
по уравнению реакции:
n(FeSO)=6моль n(KCIO)=1моль
по условию задачки:
n(FeSO)=0,4моль n(KCIO)=0,4мольх1моль6моль=0,07моль
6. Определим молярную массу хлората калия:
M(KCIO)=39+35,5+48=122,5г./моль
7. Определим массу хлората калия количеством вещества 0,07моль:
m(KCIO)=n(KCIO)xM(KCIO)
m(KCIO)= 0,07мольx122,5г./моль=8,6г.
8. Определим массу хлората калия с массовой частей хлората калия 6,8%:
m(KCIO)=%(KCIO)хm(KCIO)100%
m(KCIO)=6,8%х8,6г.100%=0,58г.
9. Определим объем хлората калия:
=m/V V=m
V(KCIO)=m(KCIO)(KCIO)
V(KCIO)=0,58г.1,04г./см=0,55см
10. Ответ: объем хлората калия 0,55см
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.