При полном сжигании вещества были получены CO2 массой 4,4 г и

Дано:

соединение CxHyOz;

m (CO) = 4,4 г;

m (HO) = 1,8 г;

V (O) = 2,8 дм.

Найти:

x, y, z ?

Решение:

n (C) = n (CO);

n (H) = 2n (HO);

2,8 дм = 2,8 л.

n (CO) = m (CO) M (CO) = 4,4 г 44 г/моль = 0,1 (моль).

n (HO) = m (HO) M (HO) = 1,8 г 18 г/моль = 0,1 (моль).

n (O) = V (O) Vm = 2,8 л 22,4 л/моль = 0,125 (моль).

m (O) = n (O) Mr (O) = 0,125 моль 32 г/моль = 4 (г).

По закону сохранения массы узнаем массу соединения CxHyOz.

x г + 4 г = 4,4 г + 1,8 г

x = 2,2 (г).

Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.

n (C) = n (CO) = 0,1 (моль).

n (H) = 2n (HO) = 0,2 (моль).

Сейчас узнаем их массы.

m (C) = n (C) M (C) = 0,1 моль 12 г/моль = 1,2 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.

m (H) = n (H) M (H) = 0,2 моль 1 г/моль = 0,2 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.

1,2 г + 0,2 г = 1,4 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.

Вычтем это число из общей массы соединения, чтоб выяснить сколько массы приходится на кислород.

2,2 г - 1,4 г = 0,8 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.

Узнаем количество вещества (моль) кислорода.

n (O) = m (O) M (O) = 0,8 г 16 г/моль = 0,05 (моль).

Соотнесём моли C, H, O, чтобы выяснить соотношения этих частей в соединении CxHyOz.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,1 : 0,2 : 0,05         0,05

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1

Таким образом, эмпирическая формула соединения CHO.