Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты,

решение данной задачки в фото

2KOH+HSO---gt;KSO+2HO

Найдем массу HSO без примесей:

m(пр)=70г*4%/100%=2.8г m(ч.в)=70г-2.8г=67.2г

Обретаем молярные массы в-в:

M(KOH)=39+16+1=56 г/моль

M(HSO)=2+32+64=98 г/моль

Сочиняем пропорцию:

  х           67.2

--------  = ---------

2*56        98

х= 112*67.2/98= 76.8 гр.

Ответ: для взаимодействия потребуется 76.7 гр гидроксида калия.