Найдите массу раствора серной кислоты с массовой частей 49% в которой

SO3 + H2O = H2SO4

1 моль 1 моль 1 моль

M(H2O) = 18 г/моль

M(SO3) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(SO3) = m/M = 240 / 80 = 3 моля

Пусть x - масса начального раствора, тогда количество серной кислоты 0,49*х, в процессе поглощения SO3 образовалось m(H2SO4) = n*M = 3*98 = 294 г серной кислоты, масса раствора возросла на 240г (количество поглощенного SO3)

(0,49*x + 294) / (x + 240) = 0,784

0,49x + 294 = 0,784x + 188,16

0,294x = 105,84

x = 360 г