В последующем уравнении реакции AsH3+AgNO3+H2O-H3AsO4+Ag+HNO3 найти окислитель и

Уравнение без коэффициентов с расставленными ступенями окисления:

As(3-)H3(+) + Ag(+)N(5+)O3(2-) + H2(+)O(2-) -gt; H3(+)As(5+)O4(2-) + Ag(0) + H(+)N(5+)O3(2-)

As(3-) --(-8)--gt; As(5+) 8 1

Ag(+) --(+1)--gt; Ag(0) 1 8

AsH3 - восстановитель, процесс окисления

AgNO3 - окислитель, процесс восстановления

Уравнение с коэффициентами:

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O -gt; H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

AsH+AgNO+HOHAsO+Ag+HNO

As+8eAs  8       1

                              8

Ag+eAg     1          8

Asвосстановитель

Agокислитель

AsH+8AgNO+4HOHAsO+8Ag+8HNO

Примечание:

Арсин AsH  проявляет сильные восстановительные характеристики, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

AsH+6AgNO+3HO=As(OH)+6Ag+6HNO

В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА HAsO, Появляется ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH) .

AsH+AgNO+HO As(OH)+Ag+HNO

As-6eAs  6        1

                               6

Ag+eAg     1         6

Asвосстановитель

Agокислитель

AsH+6AgNO+3HO=As(OH)+6Ag+6HNO