1)Отыскать количество теплоты, которое выделится при образовании 120г MgO в итоге

1)

Дано:

m(MgO)=120г.

-----------------------------

Q- ?

Решение:

1. Определим молярную массу оксида магния и его количество вещества в 120г.:

M(MgO)= 24+16=40г./моль

n(MgO)=m(MgO)M(MgO) =120г.40г./моль=3моль

2. Запишем уравнение реакции:  

2Mg + O = 2MgO + 1204кДж

анализируем:

а)по уравнению реакции:

n(MgO)= 2моль  Q=1204кДж

б) по условию задачки:

n(MgO)= 3моль  Q=ХкДж

в) делаем расчет:

ХкДж=n(MgO)хQn(MgO)

ХкДж=3моль1204кДж2моль=1806кДж

3.Ответ: при образовании 120г MgO в результате реакции горения магния образовалось 1806кДж теплоты.

2)

Дано:

Q=182кДж

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(O)-?

Решение:

1. 2KClO=2KCl+3O-91 кДж

а)по уравнению реакции:

n(O)=3моль   Q=91 кДж

б)по условию задачки:

n(O)=Хмоль   Q=182кДж

в) делаем расчет:

Хмоль(O)=n(O)х QQ

Хмоль(O)=3мольх182кДж91 кДж=6моль

n(O)=6моль

2. Определим объкм кислорода количеством вещества 6моль:

V(O)=n(O)xVm

V(O)=6мольх22,4л./моль=134,4л.

3. Ответ: на разложение бертолетовой соли по реакции,  было затрачено 182 кДж теплоты при этомобразовалось 134,4л кислорода.

3)

Дано:

Дано:

m(CH)=48г

Q=2676кДж

----------------------------

Q-?

Решение:

1. Обретаем молярную массу метана:

M(CH)=12+4=16г./моль

2. Обретаем количество вещества метана массой 48г.:

n(CH)=m(CH)M(CH)=48г.16г./моль=3моль

3. Запишем уравнение реакции горения метана:

1. CH+O=CO+HO+QкДж

а)по уравнению реакции:

n(CH)=1моль  X=QкДж

б)по условию задачки:

n(CH)=3моль  Q=2676кДж

в) делаем расчет:

XкДж=n(CH)хQn(CH)

XкДж=1мольх2676кДж 3моль=892кДж

4. Ответ: термический эффект реакции 892кДж

Запишем термохимическое уравнение:

CH+O=CO+HO+892кДж