Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при содействии карбоната

Дано:

m(HCI)=14,6г.

Vm=22,4л./моль

-------------------------

V(CO)-?

Решение:

1. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m(HCI)M(HCI)

n(HCI)=14,6г.36,5г./моль=0,4моль

2. CaCO+2HCI=CaCI+CO+HO

по уравнению реакции:

n(HCI)=2моль n(CO)=1моль

по условию задачки:

n(HCI)=0,4моль n(CO)=0,2моль

3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,2моль:

V(CO)=n(CO)xVm

V(CO)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

4. Ответ: при содействии карбоната кальция с 14,6 г с соляной кислотой ( раствор хлороводорода) появляется 4,48л. углекислого газа.