5,6 г оксида кальция растворили в 994,4 мл воде. Вычислите массовую

Дано:

m(CaO)=5,6г.

V(HO)=994,4мл., m(HO)=994,4г.

------------------------------------------

%-?

Решение:

1. CaO+HO=Ca(OH)

n(CaO) =n[Ca(OH)]=1моль

2. n(CaO) = m(CaO)M(CaO) = 5,6 г56 г/моль = 0,1 моль.

3. n[Ca(OH)]= 0,1 моль.

4. m[Ca(OH)] = n[Ca(OH)]xM[Ca(OH)]

m[Ca(OH)] = 0,1 мольx74 г/моль = 7,4 г

5. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(CaO)+m(HO)

m(раствора)=5,6г.+994,4г= 1000г. :

6. Определим массовую долю гидроксида кальция в растворе:

%[Ca(OH)]=m[Ca(OH)]m(раствора)100%

%[Ca(OH)]=7,4г.1000г.100%=0,74%

7. Ответ: массовая доля гидроксида кальция в % в приобретенном растворе 0,74%