Рассчитайте массу нитрита аммония, который нужен для получения 11,2л азота. Какая

Дано:

V(N)=11,2л.

Vm=22,4л

-----------------------------

m(NHNO)-?

Решение:

1. n(N)=V(N)Vm

n(N)=11,2л.22,4л./моль=0,5моль

2. 2NHNO=2N+O+4HO

по уравнению реакции:

n(NHNO)=2моль n(N)=2моль

по условию задачи:

n(N)=0,5моль n(NHNO)=0,5моль

3. Молярная масса нитрата аммония:

M(NHNO)=28+4+48=80г./моль

4. Масса нитрата аммония количеством вещества  0,5моль:

m(NHNO)=n(NHNO)xM(NHNO)

m(NHNO)=0,5мольх80г./моль=40г.

5. Ответ: для получения 11,2л. азота необходимо разложить 40г нитрата аммония.

Дано:

m(N)=70г.

%(входа)=56%

--------------------------

m(NH)-?

Решение:

1. Молярная масса азота:

M(N)=28г./моль

2. Количество вещества азота в 70г.:

n(N)=m(N)M(H)

n(N)=70г.28г./моль=2,5моль

3. N+3H=2NH

по уравнению реакции:

n(N)=1моль n(NH)=2моль

по условию задачки:

n(N)=2,5моль n(NH)=5моль

4. Молярная масса аммиака:

M(NH)=17г./моль

5. Масса аммиака количеством вещества 5моль:

m(NH)=n(NH)xM(NH)

m(NH)=5мольх17г./моль=85г.

Это теоретический выход.

6. Определим практический выход аммиака:

m(NH)=%(выхода NH) х m(NH)100%

m(NH)=56%х85г.100%=47,6г.

7. Ответ: маса аммиака 47,6г. при взаимодействии 70 г азота с водородом, если выход аммиака равен 56 %.