рассчитайте объем водорода который выделится при содействии цинка массой 172,75 г.

Дано:

m(Zn)= 172,75 г.

Найти: V(H2)

Уравнение реакции: Zn + 2HCl gt;gt;gt; ZnCl2 + H2

Объяснение к уравнению: [цинк + соляная к-та gt;gt;gt; хлорид цинка + водород]

Решение:

1) Нужно найти моль знаменитого вещества по формуле n=m/M (Где m - масса знаменитого вещества, M - молярная масса вещества(по таблице Менделеева в данном случае))

n(Zn)=172,75/65 2,7 моль.

2) Сопоставляем количество моль отысканного вещества и водорода. Видим, что они одинаковы, т.е. реагируют 1:1.

т.к. n(Zn) и n(H2) реагируют 1:1 n(Zn)=n(H2)=2,7 моль.

3) Обретаем объём водорода по формуле V=n*Vm (где n - количество знаменитых нам моль, а Vm всегда = 22,4)

V(H2)=n*Vm=2,7 * 22,4 60,5 л..

Ответ: V(H2)=60,5 л..