При содействии магния массой 1,2 гр с серной кислотой какую массу

Дано:                     Решение:

m(Мg)=1,2 г               Mg+HSO=MgSO+H

Отыскать:                      (Mg)=m(Mg)/M(Mg)

m(MgSO)                 (Mg)=  1,2 г / 24 г/моль

                                  (Mg)=0,05 моль (граммы сокращаются)

                    По уравнению реакции найдем кол-во вещества MgSO4

0,05моль             х моль

    Мg +   HSO= MgSO+H

 1 моль                  1 моль

     0,05 моль/1 моль=х моль/1 моль    

х=0,05 моль                      

(MgSO)=0,05 моль

m(MgSO)=M(MgSO)*(MgSO)        M(MgSO)=24+32+16*4=120 г/моль

m(MgSO)= 120 г/моль*0,05моль

m(MgSO)=6 г (моли сокращаются)

Ответ: 6 г