1)Найдите объем углекислого газа, который образуется при содействии 2,24 л угарного
1)Найдите объем углекислого газа, который появляется при взаимодействии 2,24 л угарного газа и 64 г кислорода.
2)Найдите массу осадка, образовавшегося в итоге взаимодействия 3,5 г
нитрата меди и 30 г 60%-ного раствора гидроксида натрия.
Пожалуйста, помогите решить.
Привет! На данный момент решим
2CO + O2 = 2CO2
Рассчитаем количество веществ
n(CO) = 2,24:22,4 = 0,1 моль
n(O2) = 64:32 = 2 моль
Как лицезреем, угарный газ в изъяне. Как видно из уравнения реакции, из 2-х моль появляется 2 моль углекислого газа. Как следует, появляется 0,1 моль углекислого газа
V(CO2) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
2. Cu(NO3)2 + 2NaOH = NaNO3 + Cu(OH)2
Рассчитаем массу гидроксида натрия.
m(NaOH) = 30*0,6 = 18 г
Рассчитаем количество веществ
n(NaOH) = 18:40 = 0,45 моль
n(Cu(NO3)2) = 3,5:188 = 0,0186 моль
Как лицезреем из уравнения реакции, нитрат меди в изъяне. По уравнению видно, 1 моль нитрата = 1 моль гидроксида
n(Cu(OH)2) = 0,0186 моль
m(Cu(OH)2) = 0,0186*98 = 1,8228 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.