Упрашиваю НА КОЛЕНЯХ!!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!! ОТДАЮ 35 БАЛЛОВ!!!Смесь объемом 5,6 л

Считаем количество вещества консистенции этана и метиламина: n(консистенции) = V(консистенции) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль

Пишем реакции горения

2CH + 7O = 4CO + 6HO

4CHNH + 9O = 4CO + 10HO + 2N

В следствии поглощения известковой водой углекислого газа происходит реакция

Ca(OH) + CO = CaCO + HO

Считаем количество вещества осадка: n(CaCO) = m(CaCO) / M(CaCO) = 35 / 100 = 0.35 моль

По уравнению реакции n(CaCO) = n(CO) = 0.35 моль

Это углекислый газ из исходных реакций

Пусть в первой реакции появляется х моль CO, тогда во 2-ой образуется (0.35 - х) моль этого газа

По уравнению первой реакции n(CH) = 0.5n(CO) = 0.5х моль

По уравнению 2-ой реакции n(CHNH) = n(CO) = 0.35 - х моль

Составим уравнение из которого найдем х

n(CH) + n(CHNH) = 0.5x + 0.35 - x = 0.25 Отсюда х = 0.2 моль

Так как n(CH) = 0.5n(CO) = 0.5х моль, то n(CH) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль

Ну и можем посчитать объемную долю этана в смеси: (CH) = V(CH) / V(консистенции) = n(CH) / n(консистенции) = 0.1 / 0.25 = 0.4 или 40%