В какую сторону сместится равновесие химической реакции: H2(г) + +

Дадим характеристику реакции H2(г) + Сl2(г) 2НСl(г); Н lt; 0

реакция экзотермическая, т.к. Н lt; 0

реакция проходит без конфигурации объема

Сообразно принципа Ле Шателье, снижение температуры приведет к смещению хим равновесия в сторону образования продукта реакции; повышение давления не приведет к смещению равновесия, т.к. реакция  проходит без конфигурации объема; катализатор ускоряет как прямую так и оборотную реакции и на смещение хим равновесия не оказывает воздействия; убавленье концентрации хлора приведет к смещению равновесия в сторону образования начальных веществ либо реагентов.

Прямая реакция является экзотермической, потому с убавлением температуры равновесие смещается в сторону образования HCl.
В реакции пропущен коэффициент
H2 + Cl2 = 2HCl ( в левой доли 2 моль и в правой - 2 моль, значит, увеличение давления никак не воздействует).
Катализатор не приводит к смещению равновесия в системе, так как в одинаковой ступени ускоряет прямую и оборотную реакции.
Убавление концентрации хлора - равновесие сдвигается в сторону оборотной реакции