Высчитайте массу 12%-го раствора серной кислоты, нужной для реакции с Al(OH)3

Привет.
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
По реакции 2 моль гидроксида алюминия вступают в реакцию с 3 молями серной кислоты, а нам даётся 31,2 грамма гидроксида алюминия, обретаем моль:
31,2/78= 0.4 моль.
Находим количество серной кислоты:

x= 0.6 моль серной кислоты
Обретаем массу серной кислоты:
0.698= 58.8 грамм серной кислоты
Обретаем массу 12% серной кислоты, которая содержит 58.8 гр серной кислоты:

x= 490 гр
Ответ: 490 гр 12% серной кислоты
Есть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.