Какой объем воздуха будет нужно для получения железной окалины - Fe3O4 при

Дано:

m(техническогоFe)=100г.

m(примесей)=15%

Vm=22,4л./моль

--------------------------------

V(воздуха)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоFe)x%(примесей )100%  

m(примесей)=100г.15%100%=15г.

2. Определим массу незапятнанного  железа:  

m(Fe)=m(техническийFe) - m(примесей)

m(Fe)=100г. - 15г =85г.

3.Определим молярную массу железа  и его количество вещества в 85г.:  

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=85г.56г./моль=1,5моль

4. Запишем уравнение реакции:

3Fe  + 2O = FeO

по уравнению реакции:

n(Fe)=3моль  n(O)=2моль  

по условию задачки:

n(Fe)=1,5моль  n(O)=1моль

5. Определим кислорода количеством вещества 1моль:

V(O)=n(O)xVm

V(O)=1моль

x22,4л./моль=22,4л.

6. Определим объем воздуха, принимая во внимание что кмчлорода в воздухе 21%:

V(воздуха) = 22,4л.х100%21%=106,6л.

5. Ответ: для получения стальной окалины - FeO при сжигании железа массой 100г, содержащего 15% примесей будет нужно 106,6л. воздуха.